Acerca del alga coralina

[MAGALLANES]

Muy al principio empecé añadir calcio liquido de coralife e inmediatamente (1semana aprox.)comenzaron a salir algas coralinas en una de las piedras que tengo; al principio solo eran manchas de color rosa que nunca se han propagado por las demás piedras y ya era como un mes que lo estaba añadiendo, después añadí kalkwasser (a penas el 22 de abril) y todo sigue igual.
el hecho es ¿cómo hacer que se propague por las demás piedras o después de cuanto tiempo comenzará a propagarse, ya con el uso de kalkwasser?
gracias por sus consejos.

[colt]

hola magallanes

bueno si ya estas usando el puro kalk, es motivo que tu KH o Alkalinidad se precipiten, es decir a mayor iones de calcio menor de carbonatos.

la idea es que debes de aditar productos balanceados de Ca y Carbonatos, de esta manera se te ira propagando la alga calcarea hasta los vidrios.
te sugiero que adites al mismo tiempo que el kalk el producto de kent, llamado probuffer DKH o algun otro que contenga los carbonatos

saludos

Colt

[salvador]

magallanes, el producto de red sea tiene incluidos carbonatos con calcio su nombre es kalk.
saludos

[Mantarraya]

Pienso que es cuestión de

Buena ILUMINACIÓN
Buenos parametros
CALCIO o Kalwaser
y PACIENCIA.

Yo solo adito CALCIO liquido de Red Sea una tapita de 10 ml semanal. Ve mi alga:

[Luis O]

Mantarraya que padre se ve tu alga, entonces con solo 10 ml de calcio tienes, de que tamaño es tu tanque, es que por ahi vi en un acuario el calcio de seachem, entonces es bueno no????, todo esto me supongo es lo mismo que la cal de albañil o kalwasser que refieren en el foro?????, despejame esa duda por favor¡¡¡¡¡¡

[Mantarraya]

Orale Luis!

Pues mira, te decía. A mi me ha funcionado bien el CALCIUM de Read Sea.

Mi tanque es de 250 litros.

He pensado que el alga se ha dado bien debido al acomodo vertical que tiene mi roca. Creo que de esa manera les da mas luz (Tengo un MH de 175 watts) a todas mis rocas y eso junto con le calcio ha provocado que luzca el alga colarina.

Pero solo es una teoría. A ver que dicen los expertos.

Del otro calcio que dices no tengo experiencia. Y del Kalwasser habría que preguntar si aparte del alga sirve para los corales y otros bichos, que creo que sí. Por lo pronto yo no lo adito, pero..........

[colt]

hola

Mantarraya

Pienso que es cuestión de

Buena ILUMINACIÓN
Buenos parametros
CALCIO o Kalwaser
y PACIENCIA.

Yo solo adito CALCIO liquido de Red Sea una tapita de 10 ml semanal. Ve mi alga

He pensado que el alga se ha dado bien debido al acomodo vertical que tiene mi roca
Del otro calcio que dices no tengo experiencia. Y del Kalwasser habría que preguntar si aparte del alga sirve para los corales y otros bichos, que creo que sí

hermosa la piedra que tienes, el acomodo de la piedra no es un factor fundamental para que el alga calcarea se de, los parametros del agua asicomo la iluminacion que tienes es motivo de tu exito. felicidades

todos los sps y lps son grandez demandantes de calcio y carbonatos no asi los corales suaves.

Salvador

el producto de red sea tiene incluidos carbonatos con calcio su nombre es kalk

desgraciadamente no conozco el producto, pero si en su formula describe que contiene calcio y carbonatos, es por ello que tu alga calcarea no se esta poniendo blanca por la precipitacion de los carbonatos

por ultimo reitero, que si el producto unicamente tienen Ca, llegara el momento que el KH y/o Alk, se presipitaran, convirtiendose tu alga de color rosa a blanco por la calcificacion.

por otro lado, tambien se podra utilizar el kalkwasser, unicamente por las noches dosificado gota por gota.

saludos

Colt

[salvador]

red sea tiene estos 3 productos en un solo paquete lla mado reef success:
+calk: ya saben todos lo que es
+coral trace:indica que le pongas 2ml x 3gr.de calk.
+calcio:te eleva el calcio 25 ppm x cada 5ml
el bote tiene 100 ml.
tambien tienes que medir tu calcio y asi sabras poner gradualmante el producto *y ya con sus niveles de calcio adecuados podras descartar que es por falta de calcio que no crece tu calcarea, la cual hay verde, rosa, violeta morada y rojiza.
recuerda que no es lo mismo calcio para 250 litros que para 900 litros y el tipo de corales demandantes de calcio.

[Reef Man]

adicionalmente a lo que te comentaron, podrías raspar alga calcarea de los cristales y rocas, un poco de agua de tu acuario, y a la licuadora.

La "malteada" como la bautizó Leoparshark la agregas al acuario y las cepas al adherirse en alguna roca, empezarán a crecer.

Siempre ten en mente que depende directamente de la calidad del agua como te mensionaron nuestros miembros.

Saludos !

[colt]

hola nuevamente a t2

me voy a permitir dejarte la traduccion realizado por tu servidor de la relacion e importancia entre el calcio y alkalinidad, espero les sirva de algo:

Calcio y Alcalinidad

Por Randy Holmes-Farley
*
La relación entre el calcio y la alcalinidad es uno de los fenómenos químicos mas discutidos en los tanques de arrecife. También es uno que frecuentemente se entiende mal. Calcio y Alcalinidad (para ser definido bajo) son requeridos por los organismos para organizar la formación de esqueletos de carbonato de calcio y carbonatos. En un sistema cerrado como un tanque de arrecife, ellos pueden vaciarse rápidamente. Por consiguiente, es indispensable que los acuaristas se aseguren que estos niveles se mantengan apropiadamente. *
*
Los acuaristas han desarrollado muchas maneras diferentes de complementar calcio y alcalinidad en tanques de arrecife. Ninguno de éstos son perfectos, y todos pueden llevar a los problemas sin el usó apropiado. Este artículo explicará la relación entre el calcio y alcalinidad en tanques de arrecife como una relación a los suplementos. Con una apreciación mayor para esta relación, yo espero que puedan reducirse problemas que involucran calcio y problemas de alcalinidad. *
*
Para poner la fase para las discusiones a seguir, la lista debajo muestran la manera en la que se entrelazan el calcio y la alcalinidad en tanques de arrecife: *
*
1.el océano natural tiene cantidades específicas de calcio y alcalinidad que los organismos han desenvuelto para su uso. *
2. los corales y otros organismos calcificando toman una proporción específica de calcio y alcalinidad del agua formando carbonato de calcio. *
3. algunos suplementos (CaCO3/CO2 reactores; agua de cal; aditivos de dos-partes equilibradas) agregan calcio y alcalinidad al agua en una proporción especificada. *
4. el calcio y carbonato (un componente de alcalinidad) puede precipitar de la columna del agua si el producto de la concentración de cada uno de ellos sube demasiado alto. *
*
Como consecuencia de estas varias interacciones, la relación entre el calcio y alcalinidad en tanques de arrecife es complicada. En este artículo, yo lego esfuerzo para desenredar estas interacciones. *
*
La Acropora sp. Es un consumidor activo de calcio y alcalinidad, está cuando forma su esqueleto, mientras que los pólipos amarillos (gracilis de Parazoanthus) no lo es.
Los Hongos (Actinodiscus sp. y Discosoma.) y pólipos (Palythoa sp.) no consume mucho calcio o alcalinidad. *
*
Alcalinidad *
*
La alcalinidad es él término complejo que requiere un poco de comprensión antes de proceder a involucrar calcio en nuestra discusión. la alcalinidad total es una medida de cuánto ácido se toma para bajar el pH de la muestra de agua al final del punto de bicarbonato. Es decir, cuánto ácido toma para bajar el pH al punto donde uno ha agregado bastante ácido para convertir todo el bicarbonato potencialmente (HCO3 -) al ácido carbónico (H2CO3). *
*
Durante semejante suma de ácidos (llamado un titration), una variedad de cosas está pasando, pero eso es más importantes en este contexto son el carbonato que se convierte en bicarbonato *
*
(1) H+ + CO3 - - à HCO3 - *
*
y se convierte el bicarbonato en el ácido carbónico: *
*
(2) H+ + HCO3 - à H2CO3 *
*
En el océano, este punto final ocurre sobre pH 4.2. Para que un titration de alcalinidad involucre agregando ácido al agua del tanque hasta un pH que indica tinte (o una mezcla de tintes) el color de cambios indica que el punto final (pH 4.2) se ha alcanzado. *
*
Otras cosas además del carbonato y bicarbonato contribuyen a la alcalinidad del océano. En el océano normal, éstos son una parte pequeña del total, con bicarbonato que contribuye aproximadamente 90% del total, carbonato aproximadamente 7% (aunque esto depende substancialmente del pH), borato aproximadamente 3 por ciento, y todo lo demás que ocurre en porcentajes muy pequeños (cuando usted puede ver éstos subsecuentemente sumara 100%). En tanques de arrecife, esta distribución puede sesgarse significativamente porque el borato puede elevarse substancialmente, y el pH pueden estar lejos de eso de océano normal (8.2; los tanques de arrecife típicamente el rango de pH 7.8 a pH 8.6). *
*
¿Por qué nos preocupamos nosotros de la alcalinidad? *
*
La razón primaria es que nosotros nos preocupamos de la alcalinidad cuando los organismos construyen sus esqueletos de carbonato de calcio, ellos quitan calcio eficazmente y carbonatan de la columna de agua. Si nosotros tuviéramos una manera hábil de medir carbonato, o sobre todo bicarbonato que los corales usan como su fuente de carbonato, nosotros tendríamos un pequeño interés probablemente en alcalinidad. Desgraciadamente, midiendo bicarbonato directamente es difícil. Midiendo alcalinidad es muy fácil, y nosotros lo usamos como una medida substituto para el carbonato y bicarbonato. *
*
Las algas Coralinas son, en algunos tanques, los consumidores más grandes de calcio y alcalinidad. *
*
Calcio *
*
El calcio está de alguna manera más simple de entender que la alcalinidad, pero tiene sus complicaciones también. Este artículo es una parte de una serie que mostrará las muchas facetas de calcio en el océano y en tanques de arrecife. El calcio es uno de los iones mayores en oceano normal y comprende aproximadamente el 12% del peso de los sólidos (410 ppm). las Variaciones en la concentración del calcio en los océanos son causadas a menudo por cambios en salinidad. La mayoría de los iones del calcio en el océano están presentes como iones libres, pero algunos de ellos son ion apareado a los aniones, sobre todo el sulfato, formando el ion neutro par CaSO4. *
*
El calcio también forma ion par con el carbonato y bicarbonato. Éstos comprenden un fragmento pequeño del calcio total, pero comprende una porción bastante grande del carbonato total (junto con el magnesio, aproximadamente dos terceras del carbonato total). Éstos pares de ion bajan la concentración de carbonato libre, y por eso ayuda a inhibir la precipitación del carbonato del calcio. *
*
Solubilidad de Carbonato del Calcio *
*
En la superficie del océano, el carbonato del calcio es supersaturada (aunque en agua profunda es de baja saturación por razones descritas en esta liga). Es decir, hay más en solución que formaría intentando disolver sólido CaCO3 en el agua. Él también media que el calcio y carbonato se balancean para precipitar algún tiempo ellos se dan la oportunidad (ej., cristales apropiados y una falta de inhibidores de la cristalización como magnesio y fosfato). *
*
El equilibrio constante para la disolución y precipitación de carbonato del calcio se muestra debajo: *
*
(3) K = [Ca++][CO3--] * * * * * * * *
*
Cuando K excede un valor particular (el Ksp), el agua es supersaturada. Si K está menos de este valor, entonces el agua esta bajo saturación, y el sólido de carbonato de calcio en el agua puede disolverse. Esta relación que normalmente usa el parámetro del súper saturación que se simboliza como W se define: *
*
(4) W = [Ca++][CO3--] /Ksp *
*
Cuando W = 1, la solución se satura exactamente. Cuando W excede uno, es supersaturada, y cuando W está menos de 1, la solución es bajosaturación. *
*
En océano normal, W ~ 3 para el aragonita y W ~ 5 para la calcita, aunque estos valores han estado dejando caer firmemente como dióxido de carbono se han agregado a la atmósfera y se han reducido el pH del océano. Aragonita y calcita son simplemente formas de cristal diferentes de carbonato del calcio. Calcita es ligeramente más estable, y es ligeramente menos soluble que la aragonita (es decir, tiene un Ksp más bajo). los organismos pueden precipitar ambos aragonita (pteropods y corales) y calcita (foraminifera y cocoliths), pero la mayoría de la precipitación en tanques de arrecife es aragonita. *
*
Los tanques de arrecife tienen a menudo alcalinidad más alta y el calcio más alto que el oceano, y es más supersaturado que el océano. En tanques con un pH alto (como muchos tanques que usan agua de cal) la supersaturacion también es más alto que en el *océano. A la misma alcalinidad, si usted levanta el pH, usted convierte alguno del bicarbonato en el carbonato: *
*
(5) HCO3 - + à CO3 - - + H+ * *
*
Dentro del rango del pH de la mayoría de los tanques de arrecife ( sobre pH 8.5 ), la cantidad presente del carbonato es aproximadamente lineal con el ion de hidrógeno (H+) la concentración debido a la relación vista en ecuación (5). Para que si el pH sube de 7.5 a 8.5, hay un aumento del diez-dobles aproximadamente en la concentración del carbonato. Del pH 8.0 a 8.5, el aumento en el carbonato es de aproximadamente 3-dobles. *
*
Combinando estos varios factores, aquí está algunas combinaciones de calcio, alcalinidad, y pH que tienen supersaturacion igual con respecto a la aragonita: *

W = 1 (arriesgado: la disolución de aragonita empieza aquí) *
*
pH = 7.7 pH = 8.2 *
Calcio = 410 ppm Calcio= 340 ppm *
Alcalinidad = 2.5 Alcalinidad meq/L = 1.0 meq/L *
*
W = 3 (típico de oceano normal) *
*
pH = 8.2 pH = 8.0 pH = 8.4 *
Calcio = 410 ppm Calcio= 410 ppm Calcio = 260 ppm *
Alcalinidad = 2.5 Alcalinidad = 4.0 Alcalinidad = 2.5 meq/L *
*
W = 6 (la precipitación no-biológica más probablemente es) *
*
pH = 8.2 pH = 8.2 *
Calcio = 410 Calcio = 820 ppm *
Alcalinidad = 5.0 Alcalinidad = 2.5 meq/L *
* * *
pH = 8.0 pH = 8.7 *
Calcio = 410 Calcio = 410 ppm *
Alcalinidad = 8.0 Alcalinidad = 2.5 meq/L *
* * *
pH = 8.45 * *
Calcio = 410 ppm * *
Alcalinidad = 4.2 meq/L * *
*
¿Cómo debe pensar uno sobre la supersaturacion? El más alto es, el más probablemente es esa precipitación de carbonato del calcio ocurrirá. La razón para esto es sincera: si la "presión" para precipitar carbonato del calcio se pone demasiado alta, estos procesos inhibiendo se agobiarán, y la precipitación tendrá lugar. Cuando nosotros veremos después, que hay cosas que detienen la precipitación de carbonato del calcio. *
*
Si W es bastante bajo, alguna precipitación tendrá lugar antes de los mecanismos inhibiendo tomando de la superficie de cristal y previniendo precipitación extensa. Este proceso es lo que pasa en oceano normal. Si W es demasiado alto, un evento de la precipitación más grande puede tener lugar antes de detenerse. En los peores casos, esto puede llevar a una tormenta de nieve de particulares de carbonato de calcio a lo largo del tanque. Las tales tormentas de nieve pueden ocurrir, por ejemplo, cuando el demasiada agua de cal se agrega al tanque. En ese caso, el pH sube y convierte mucho del bicarbonato para carbonatar. *W se maneja entonces a los niveles inestables, y un evento de la precipitación masivo tiene lugar. *
*
La calcificación por corales también es impactada considerablemente por el supersaturacion de carbonato del calcio. *Como declives de W de valores normales, la calcificación por corales se pone más lenta. *Igualmente, a W más alto, la calcificación se aumenta. *Muchos acuaristas se aprovechan de esta relación empujando W sobre los niveles naturales. *Ellos pueden por eso lograr crecimiento a mayor tasa, pero ejecuta un riesgo mayor de precipitación del abiótica de carbonato del calcio en el tanque que sus colegas que mantienen calcio más normal y niveles de alcalinidad. *
*
¿Por qué no precipita el carbonato del calcio en el agua del tanque? *
*
Esto es inmensamente el problema químico complicado, y uno que confía en las cinética de precipitación y disolución mucho más que confía en el campo muy más simple de thermodynamics. No obstante, nosotros podemos hacer algún progreso para entenderlo en un nivel que la mayoría del acuaristas apreciará. *
*
¿Por qué no precipita? Realmente, hace en casi cada tanque. Una pregunta mejor para preguntar es: ¿Por qué no pasa a una magnitud mayor? *
*
La precipitación puede empezar cuando uno de dos cosas ocurre: *
*
1. se agregan calcio carbonato granos de cristales al agua. En tanques del arrecife, la suma de arena de carbonato de calcio fresca estará a menudo. Esta suma comenzará la precipitación de carbonato del calcio (también conteniendo probablemente algún magnesio y estroncio). * *
2. el supersaturacion se empuja a extraordinariamente niveles altos. Esto puede ser causado por un levantamiento en el pH, un levantamiento en la temperatura (como en un calentador; Figure 1), o más obviamente, por un levantamiento en calcio o carbonato. *
*
* *
Figure 4. Un calentador del acuario con una capa delgada de carbonato del calcio en las porciones que se ponen calientes. Esta capa coleccionó por unos meses. Después de un año o dos en el acuario, esta capa puede ponerse tan espesa que esos pedazos cortos y gruesos grandes pueden romperse. *
*
Los corales usan una combinación de estas dos cosas realmente para precipitar carbonato del calcio: ellos levantan W artificialmente cerca de la superficie creciente de su esqueleto de carbonato de calcio (los detalles de que la forma la base de un artículo futuro en esta serie). *
*
Todavía, incluso cuando la precipitación empieza, es detenido a menudo casi inmediatamente por una combinación de varias cosas: *
*
1. la cosa más importante que pasa en el océano normal para inhibir precipitación de carbonato de calcio es el encuadernación de magnesio a la superficie de cristal creciente. En cierto sentido, envenena la superficie para la precipitación extensa de carbonato del calcio y forma un carbonato mixto de calcio y magnesio (se discuten los efectos de magnesio, se unió en este artículo). *
2. el magnesio también forma el ion para juntar con iones del carbonato y por eso reduce su concentración libre y hace probablemente la precipitación. *
3. el adsorbs de fosfato hacia la superficie de cristal creciente, inhibiéndolo así como el magnesio hace. En un tanque del arrecife esto puede volverse más importante que en el océano como fosfato es a menudo elevado en tanques de arrecife. Este eslabón proporciona algunos datos en el encuadernación de fosfato a las superficies de la aragonita. * *
4. las moléculas orgánicas también enlatan hacia la superficie de cristal creciente y inhiben precipitación extensa de carbonato del calcio. De nuevo, el proceso puede ser mucho más importante en tanques de arrecife donde los niveles orgánicos son típicamente más alto que en el océano (aquí es un eslabón a una discusión y algún data/calculations). *
*
Hay una discusión extensa de todos estos problemas en "océano Fishes Cautivo" por Stephen Spotte (1992). *
*
Solubilidad simplificada

Aquí es una manera buena para no-químicos pensar en el guión de solubilidad que ocurre en tanques de arrecife típicos. Primero, discutamos lo que pasa en agua pura (fresca) con carbonato del calcio disuelto. *
*
Cada uno disolvió que el ion del calcio está flotando al azar alrededor en la solución. De vez en cuando, al azar los choques en una superficie de él carbonato de calcio. Si es una superficie limpia, tiene una oportunidad buena de pegar. El más alto de la concentración de calcio, el más probablemente es que los iones están chocando hacia la superficie y están pegando. Estos mismos sostenimientos dinámicos arreglan para los iones del carbonato. *
*
Al mismo tiempo, cada ion del calcio en la superficie del carbonato del calcio puede caerse al azar de la superficie de cristal, y entra en la solución. De nuevo, el mismo es verdad para los iones del carbonato. * *
*
Después de que un equilibrio se ha establecido, el sistema ha alcanzado el nivel exacto de saturación, con el número global de iones que se caen de la superficie que iguala el número que baja hacia él. Este proceso precisamente es cómo el límite de solubilidad de cualquier sólido es determinado. Es una sorpresa para muchos acuaristas aprender esa solubilidad incluso es dinámico a la saturación, con iones disolviendo fuera de la superficie y precipitando muy rápidamente hacia él, aunque en números iguales. *
*
Ahora considere una solución que es supersaturado. En el agua (fresca), habrá más iones que precipitan hacia la superficie que disolviendo fuera de él, y el cristal crece. Al mismo tiempo la concentración de iones en disminuciones de la solución. El crecimiento de cristal continúa hasta el sólido que ha tomado bastantes iones de la solución para que la disolución y precipitación sean de nuevo equilibradas. *
*
En agua de tanque de arrecife la situación es complicada por los fenómenos descritos sobre involucrar magnesio, fosfato, y orgánicos. En cierto sentido, lo que pasa es que los iones del calcio (y iones del carbonato) probablemente es pegar a la superficie cuando el magnesio, fosfato, y orgánicos están presentes. Por consiguiente, los supersaturacion pueden mantenerse. *
*
Sin embargo, si W es demasiado grande, estos fenómenos pueden superarse. Suponga una porción diminuta de un cristal de aragonita se vuelve "expuesto" sin cubrir de magnesio, fosfato, o orgánicos. Cuando W es bastante bajo, estos iones que cubre probablemente tomarán antes de mucho carbonato del calcio se puede precipitar. *
*
Sin embargo, si W es demasiado grande, el calcio y carbonato legan "lluvia" más rápidamente que las moléculas inhibiendo abajo en la superficie creciente, y la precipitación puede continuar hasta que algo lo detiene. En un evento de la precipitación clandestino, no puede detenerse hasta que el calcio y los niveles de alcalinidad han rechazado a los niveles más normales, la "lluvia" ha rechazado a una "llovizna", y los iones inhibiendo pueden cubrir la superficie de cristal de nuevo. *
*
Matemática de Carbonato de calcio *
*
Uno de los rasgos interesantes de océano es eso hay mucho más calcio que hay alcalinidad. Por esto yo quiero decir que si todo el calcio en el océano (410 ppm; ¿10.25 meq/L) sería precipitado como carbonato del calcio, usaría a una alcalinidad total de 20.5 meq/L. En un guión menos drástico, digamos que el carbonato del calcio se forma de agua del tanque que empieza con una alcalinidad de 3 meq/L y que se permitía dejar caer a 2 meq/L. cuánto ha rechazado el calcio? Es sorprendente para muchas personas aprender que el calcio sólo dejaría caer a través de 20 ppm. Por consiguiente, muchos acuaristas observan que sus niveles del calcio son relativamente estables, pero la alcalinidad puede variar substancialmente. Esto es exactamente lo que uno esperaría basado en el hecho que el tanque ya tiene una abundancia de calcio. *
*
Otro resultado de la matemática es eso hay una serie de combinaciones de calcio y alcalinidad que son "equilibrados". Equilibrado puede significar cosas diferentes a las personas diferentes, pero un significado es que la solución puede ser formada empezando con océano, y agregando entonces o substrayendo carbonato del calcio. Esto puede lograrse, por ejemplo, si uno empieza con el océano y entonces agrega un "mezcla equilibrada de calcio y alcalinidad" como sería proporcionado por un calcio carbonate/carbon dióxido reactor, por agua de cal, o por un aditivo de dos-partes equilibradas. Estar seguras, estas combinaciones no son "recomendables” las combinaciones, sin iones que tiene una relación especial al océano natural. Algunos de estos problemas se discuten en este articulo. *
*
Por ejemplo, la tabla de abajo muestra una serie de combinaciones equilibradas de calcio y alcalinidad en océano modificado: *
*
Calcio (ppm) * Alcalinidad (meq/L) *
*
360 * 0 *
390 * 1.5 *
400 * 2.0 *
410 * 2.5 (seawater) *
420 * 3.0 *
430 * 3.5 *
440 * 4.0 *
450 * 4.5 *
460 * 5.0 *
600 * 12 (posible CaCO3/CO2 Reactor Effluent) *
*

Un pariente directo de este tipo de agua del tanque equilibrado es un aditivo equilibrado. En este contexto, un aditivo equilibrado es uno donde pueden combinarse el calcio entero y volúmenes de alcalinidad teóricamente para formar carbonato del calcio (con CO2 agregados o substraídos como requisito). En este contexto, las soluciones siguientes son equilibradas: *
*
Calcio (ppm) * Alcalinidad (meq/L) *
*
*0 *0 *
10 *0.5 *
20 *1.0 (saturó calcite/air en agua) *
30 *1.5 *
800 *40 (saturó agua de cal) * * *
54,000 * 2,700 (dos aditivo de la parte típico) *

Cualquier calcio y aditivo de alcalinidad que exigen ser equilibrado, habrá de proporcionar estas proporciones. En algunos casos la alcalinidad no puede estar totalmente presente inicialmente, pero sólo ocurre a través del proceso biológico del componente de alcalinidad (ej., acetato del calcio donde el acetato no proporciona todos su alcalinidad hasta que se metabolice biológicamente al dióxido del carbono y hidróxido; es el hidróxido que proporciona la alcalinidad). No obstante, uno debe poder mostrar esos tales aditivos equilibrados tendrán que tener esas propiedades. *
*
Conclusión *
*
Yo espero que este artículo haya proporcionado un fondo útil a la relación compleja entre dos de los parámetros del químico más importantes en un tanque de arrecife: calcio y alcalinidad. Ellos están relacionados de maneras que son obvias, incluso el hecho que los corales los usan para formar sus esqueletos de carbonato de calcio juntos. Esta relación particular maneja mucha de la actividad que involucra calcio y supplementation de alcalinidad en tanques de arrecife. Ellos también están relacionados de maneras que son mucho más sutiles, incluso el hecho que ellos pueden que los abiotically precipitan para formar carbonato del calcio en el tanque. Ordenando estas relaciones fuera, pueden ser muy útiles corregiendo calcio y desequilibrios de alcalinidad en tanques, y es más, impidiéndoles pasar en el primer lugar. *
*
Para aquellos interesados en tratamientos matemáticos favorablemente detallados, el libro "Conceptos de la Química Acuáticos" por Pankow son ideales. Para los tratamientos específicos al océano, el libro de Millero "Oceanografía Química" es uno del mejor. *
* *
Si usted tiene cualquier pregunta sobre este artículo, por favor visite mi foro del autor en Arrecife Central. *
*
Para más allá lectura en este asunto, considere estas referencias: *
*
Textbooks:

Millero, Frank J.; Editor. *Chemical Oceanography, Second Edition. (1996), 496 pp.

Pankow, James F.; Aquatic Chemistry Concepts (1991), 673 pp.

Literature References:

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saludos

Colt

[Albedo]

* * * * Colt, tu tecleaste todo eso?, uff.
Me imagino que esta interesante, apenas lo voy a leer.

Bueno el motivo de mi post es aconsejar que nuestro amigo se consiga unos caracoles turbo, (casi de seguro tienen alga coralina), y raspe la roca con el caparazon de estos, al poco tiempo se vera el alga saliendo.

Es bonito ver como nuestros tanques se van llenando de alga calcarea, pero despues es un trajin estarla retirando de los cristales, je, je.

Saludos!!!, Albedo.

[AQUAJAL]

Colt, exelente colaboracion, gracias

[colt]

hola a t2
Albedo

tu tecleaste todo eso

bueno amigo, cuando se tiene las ganas de ayudar no importa que tantse vaya a tratar, la idea es que no solo un reef se contituye de Ca los carbonatos tmabien son esenciales, claro para lo que estamos hablando.

Aquajal

te agradezco, estamos para servirte y a todos.

saludos
Colt

[satras]

Muy buena data colt

Saludos

[colt]

hola a t2

que bueno que les agrado y sobretodo entendamos la importamcia de las cosas.
a continuacion me voy a permitir dejar otros articulos que estan muy buenos.

saludos

Colt

les dejo la siguiente liga:
http://www.acuarios-marinos.com/foru...pic.php?t=4344

[Albedo]

Buenisimo, Excelente aportacion.
Albedo.